При пропускании электрического тока силой 6 А в течении 1800 секунд через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1 г металла. Определите какой металл был в составе соли.
При пропускании электрического тока силой 6 А в течении 1800 секунд через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1 г металла. Определите какой металл был в составе соли.
На основании законов Фарадея была выведена расчетная формула
I · t · Э ме
m(Me) = отсюда можно вычислить молярный
F эквивалент металла
m · F 1 · 96500
Э(Ме) = = = 8,935 г/моль
I · t 6 · 1800
Среди одноваленнтых и двухваленнных металлов простых веществ с такой молекулярной массой эквивалента нет. Среди
трехваленнных металлов близкий молярный эквивалент у алюминия.
Объяснение:
При пропускании электрического тока силой 6 А в течении 1800 секунд через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1 г металла. Определите какой металл был в составе соли.
На основании законов Фарадея была выведена расчетная формула
I · t · Э ме
m(Me) = отсюда можно вычислить молярный
F эквивалент металла
m · F 1 · 96500
Э(Ме) = = = 8,935 г/моль
I · t 6 · 1800
Среди одноваленнтых и двухваленнных металлов простых веществ с такой молекулярной массой эквивалента нет. Среди
трехваленнных металлов близкий молярный эквивалент у алюминия.