В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.
В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.
[OF₂]²
Kp =
[F₂]²· [O₂ ]
Константа равновесия довольно стабильная величина при данной температуре. Поэтому если мы будем уменьшать концентрацию кислорода, то равновесие системы ответит на это сдвигом равновесия в сторону обратной реакции. И равновесие опять восстановится, только при новых условиях
Объяснение:
В каком направлении сместится равновесие реакции при уменьшении концентрации второго из продуктов реакции: 2F2(г) + O2(г) ↔ 2OF2(г). Напишите выражение константы равновесия реакции.
[OF₂]²
Kp =
[F₂]²· [O₂ ]
Константа равновесия довольно стабильная величина при данной температуре. Поэтому если мы будем уменьшать концентрацию кислорода, то равновесие системы ответит на это сдвигом равновесия в сторону обратной реакции. И равновесие опять восстановится, только при новых условиях