Объяснение:
2. Вычислить рН 0,1M раствора K2S, если КHS-═2.5·10-3 Решите ее
Соль сульфид калия подвергается гидролизу, как соль образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты:
K2S + HOH ⇔ KOH + KHS
2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HS ⁻
S²⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HS ⁻
В результате гидролиза накапливаются гидроксид ионы и реакция среды становится щелочной.
Константа сероводородной кислоты по первой ступени равна
8,91· 10⁻⁸ Но у вас в задании константа кислоты по первой ступени указана Кнs = 2,5·10⁻³
pH = 1/2 Kw + 1/2 pKa + 1/2 pc = 7 + 1,3 + 0,5 = 8,8
А если взять константу ионизации сероводородной кислоты по первой ступени 8,91 ·10⁻⁸
pH = 1/2 Kw + 1/2 pKa + 1/2 pc = 7 + 3,53 + 0,5= 11,03
Объяснение:
2. Вычислить рН 0,1M раствора K2S, если КHS-═2.5·10-3 Решите ее
Соль сульфид калия подвергается гидролизу, как соль образованная катионами сильного основания и анионами слабой кислоты:
K2S + HOH ⇔ KOH + KHS
2K⁺ + S²⁻ + HOH ⇔ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HS ⁻
S²⁻ + HOH ⇔ + OH⁻ + HS ⁻
В результате гидролиза накапливаются гидроксид ионы и реакция среды становится щелочной.
Константа сероводородной кислоты по первой ступени равна
8,91· 10⁻⁸ Но у вас в задании константа кислоты по первой ступени указана Кнs = 2,5·10⁻³
pH = 1/2 Kw + 1/2 pKa + 1/2 pc = 7 + 1,3 + 0,5 = 8,8
А если взять константу ионизации сероводородной кислоты по первой ступени 8,91 ·10⁻⁸
pH = 1/2 Kw + 1/2 pKa + 1/2 pc = 7 + 3,53 + 0,5= 11,03