смесь хлора и водорода в которой объёмная доля хлора равна 80% пропустили через избыток раствора бромида натрия и при этом весь хлор прореаогировал и из раствора был вытеснен весь бром масса которого составляет 32 г определите объем исходной хлороводородной смеси при температуре 23 градуса и давлении 0,8 атмосферы

Запишем реакцию

H2+Cl2➡️2HCl

Найдём количества вещества хлора по формуле :

n=V/Vm

n(Cl2)=2,8л/22,4 л/моль=0,125 моль

Найдём количество хлорводорода по соотношению n(Cl2)=n(HCl)=1=2➡️n(HCl)=0,25 моль

Найдём массу хлорводорода по формуле: m=n*M

m(HCl)=0,25 моль*36,5г/моль=9,125 г

ответ:масса хлорводорода равна 9,125 г