Вычислите массовую долю более тяжёлого газа в смеси, состоящей из аммиака и азота имеющей плотность 1,029 г/мл при давлении 90 кПа и температуре -10C

Формулу не помню, значит пойдем другим путём. Возьмём 100 л данной смеси, тогда в ней 72,73 л азота и соответственно (100 – 72,73) = 27,27 л аммиака.

Зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л по пропорции находим массу каждого газа в 100 л смеси:

28 г N₂ 22,4 л  

Х г N₂ 72,73 л

Х = 28*72,73/22,4 = 90,9 г

17 г NH₃ 22,4 л

Х г NH₃ 27,27 л

Х = 17*27,7/22,4 = 20,7 г

Общая масса 100 л смеси: 90,9 + 20,7 = 111,6 г

И массовая доля азота равна:

ω(N₂) = (90,9/111,6)*100 = 81,45%  

ответ: 81,45%

81,5 %

Объяснение:

Уравнение Клапейрона-Менделеева для смеси газов

Найти надо массовую долю w(N2)

PV = mRT/M

PmM = ro*mRT

1,029 г/л = 1,029 кг/м3

-10С = 263 К

M = ro*RT/Р = 1,029*8,31*263/90 = 0,025 кг/моль = 25 г/моль

Пусть w(N2) = x. Тогда

M = 1/(w1/M(N2) +w2/M(NH3)) = 1/(x/28 + (1-x)/17) = 25

x = 0,815

w(N2) = 81,5 %