надо Используя метод электронно-ионного баланса, подобрать коэффициенты, написав полуреакции:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Прежде всего если в схеме реакции есть простое вещество металл, то это восстановитель, ну в азотная кислота как в разбавленном виде, так и в концентрированном - это окислитель и источник протонов.
0 +5 +2 +2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Расписываем электронный баланс: число электронов отданных восстановителем и число электронов, принятых окислителем равны.
Объяснение:
надо Используя метод электронно-ионного баланса, подобрать коэффициенты, написав полуреакции:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Прежде всего если в схеме реакции есть простое вещество металл, то это восстановитель, ну в азотная кислота как в разбавленном виде, так и в концентрированном - это окислитель и источник протонов.
0 +5 +2 +2
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Расписываем электронный баланс: число электронов отданных восстановителем и число электронов, принятых окислителем равны.
Сu(0) - 2e = Cu+2 окисление, Сu - восстановитель ║ 3
N+5 + 3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║ 2