Решите задачу Навеска бихромата калия 0,6813 г растворена в 300 мл воды. Какой объем этого раствора следует взять, чтобы после прибавления к нему избытка KI на титрование затрачивалось 23,16 мл раствора Na2S2О3 с концентрацией 0,1000 моль/л?

Для решения этой задачи нужно использовать законы химии и уравнения реакций.

Давайте разберемся пошагово:

1. Начнем с записи уравнения реакции между бихроматом калия (K2Cr2O7) и иодидом калия (KI):
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 -> 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O

2. Из уравнения видно, что для полного окисления иодида калия требуется 6 молей иодида калия на 1 моль бихромата калия.

3. Поскольку дано количество бихромата калия и его концентрация, мы можем найти количество молей бихромата калия:
моль K2Cr2O7 = масса K2Cr2O7 / молярная масса K2Cr2O7
моль K2Cr2O7 = 0,6813 г / (2*39,10 г/моль + 2*51,996 г/моль + 7*16,00 г/моль)
моль K2Cr2O7 = 0,6813 г / 294,18 г/моль ≈ 0,00232 моль

4. Теперь, учитывая соотношение между бихроматом калия и иодида калия, мы можем найти количество молей иодида калия:
моль KI = 6 * моль K2Cr2O7 = 6 * 0,00232 моль ≈ 0,01392 моль

5. Теперь мы можем использовать данное количество молей иодида калия и концентрацию раствора Na2S2O3 для определения объема раствора Na2S2O3, необходимого для титрования:
V = количество молей / концентрация
V = 0,01392 моль / 0,1000 моль/л ≈ 0,1392 л = 139,2 мл

Ответ: Чтобы после прибавления к раствору избытка KI затрачивалось 23,16 мл раствора Na2S2О3 для титрования, необходимо взять объем раствора K2Cr2O7, равный 139,2 мл.