Какой обьем оксида углерода 4 получится при прокаливании 5кг известняка содержащего 10%примеси?​

Объяснение:

Дано:

m(известняка) = 5 кг

ω(примесей) = 10%

Найти:

V(CO₂) - ?

1) Запишем уравнение реакции горения известняка:

4500 гр                   x - л

CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑

1 моль                     1 моль

100 гр/моль           22,4 л/моль

2) Найдем массу чистого известняка:

m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)

m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг

m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр

3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:

M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль

Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:

x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л

ответ: V(CO₂) = 1008 л