Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 60 грамм мела (CaCO3), содержащего 10% примесей, с хлороводородной кислотой?

Объяснение:

Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 60 грамм мела (CaCO3), содержащего 10% примесей, с хлороводородной кислотой?

Масса  мела  60 г.  Мел  содержит  10 %  примесей. Тогда  доля  чистого  карбоната кальция  в составе  мела   90%

Вычислим  массу  и  количество  вещества  чистого  карбоната кальция  в составе  мела.  

m(CaCO3)  = 60  × 0,9  =  54 г СаСО3.

n(CaCO3) =54 г СаСО3 : 100 г/моль  =  0,54 моль

СаСО3  +  2HCl  =  CaCl2  + H2O +  CO2↑

По  уравнению  реакции  количество  вещества  углекислого  газа

составляет  также  0,54 моль.

Объем  СО2  при н.у.  составит  22,4 л/моль  × 0,54  моль = 12,1 л