Объяснение:
HNO3 (разб) + 3FeO = Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Fe+2 - 1e = Fe+3 окисление, FeO - восстановитель ║3
N+5 + 3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║1
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
S+4 - 2e = S+6 окисление, SO2 - восстановитель ║ 5
Mn+7 + 5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2
2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 +Na2SO4 + 2H2O
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель ║1
S+6 +2e = S+4 восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.
Объяснение:
HNO3 (разб) + 3FeO = Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
Fe+2 - 1e = Fe+3 окисление, FeO - восстановитель ║3
N+5 + 3e = N+2 восстановление, HNO3 - окислитель ║1
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
S+4 - 2e = S+6 окисление, SO2 - восстановитель ║ 5
Mn+7 + 5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2
2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + SO2 +Na2SO4 + 2H2O
2Br(-) - 2e = Br2(0) окисление, 2Br(-) - восстановитель ║1
S+6 +2e = S+4 восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
Расставить коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса.