К раствору, содержащему 2,61 г барий нитрата, долили раствор натрия сульфата в необходимом
количестве. Полученный осадок отфильтровали и высушили. Его масса составила 1,864 г. Вычислите относительный
выход продукта реакции.​

Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KNO3

n(Ba(NO3)2) = m/M = 0,01 моль

n(K2SO4) = m/M = 0,015 моль

Ba(NO3)2 - в недостатке

n(BaSO4) = 0,01 моль

m(BaSO4) = M*n = 233*0,01 = 2,33 г

Неограниченные возможности для обучения без рекламы со Знаниями Плюс

ПОПРОБУЙ СЕГОДНЯ

4.5