Определить массу цинка, который может раствориться в 73 граммах 10% раствора соляной кислоты.

2HCl+Zn -> ZnCl2+H2

73 гр100%

х гр10%

х= 10×73/100=7.3гр

7.3гр x

2HCl+Zn-> ZnCl2+H2

36.5 65

m(Zn)= 7.3×65÷36.5=13 гр

ответ: 13 гр цинка

дано

m(ppa HCL) = 73 g

W(HCL) = 10%

m(Zn) = ?

m(HCL ) = 73*10% / 100% = 7.3 g

Zn+2HCL-->ZnCL2+H2

M(HCL)  = 36.5 g/mol

n(HCL) = m/M = 7.3 / 36.5 = 0.2 mol

n(Zn) = 2n(HCL)

n(Zn) = 0.2/ 2 = 0.1 mol

M(Zn) = 65 g/mol

m(Zn) = n*M = 0.1*65 = 6.5 g

ответ 6.5 г

Объяснение: