Для полного удаления бария из раствора нитрата бария в него добавили 196,8 г раствора фасфата натрия с массовой долей 5%. Определите массу выпавшего осадка

Для решения данной задачи, нам потребуется использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, во время химической реакции масса всех реагентов должна быть равна массе полученных продуктов реакции.

У нас есть раствор нитрата бария, из которого мы хотим полностью удалить барий. Другими словами, весь барий из раствора должен образовать осадок (барий фосфата), а все остальные компоненты раствора останутся в растворе.

Мы добавляем в раствор нитрата бария 196,8 г раствора фосфата натрия с массовой долей 5%. Это значит, что в 100 г раствора фосфата натрия содержится 5 г фосфата натрия.

Для начала нужно определить, сколько г фосфата натрия содержится в добавленном к раствору нитрата бария:

Масса фосфата натрия = массовая доля × масса раствора фосфата натрия
Масса фосфата натрия = 0,05 × 196,8 г = 9,84 г

Таким образом, к раствору нитрата бария добавляется 9,84 г фосфата натрия. Следовательно, реакция между нитратом бария и фосфатом натрия протекает по уравнению:

Ba(NO3)2 + Na3PO4 -> Ba3(PO4)2 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что на одну молекулу нитрата бария идут формироваться две молекулы осадка, поэтому масса осадка будет в два раза больше массы фосфата натрия, добавленного к раствору нитрата бария.

Масса выпавшего осадка = 2 × масса фосфата натрия = 2 × 9,84 г = 19,68 г

Таким образом, масса выпавшего осадка составляет 19,68 г.