Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.
В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:
NaCl-H2SO4→150°C NaHSO4+HCl
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
2NaCl+H2SO4→550°C Na2SO4+2HCl
Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):
MgCl2*6H2O→t,°C MgO+2HCl+5H2O
AlCl3*6H2O→t,°C Al(OH)3+3H2O
Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:
2MgCl2 + H2O→ Mg2OCl2 + 2HCl
В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре:
H2 + Cl2 → 2HCl
Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HClниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.
Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.
В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:
NaCl-H2SO4→150°C NaHSO4+HCl
При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:
2NaCl+H2SO4→550°C Na2SO4+2HCl
Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):
MgCl2*6H2O→t,°C MgO+2HCl+5H2O
AlCl3*6H2O→t,°C Al(OH)3+3H2O
Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:
2MgCl2 + H2O→ Mg2OCl2 + 2HCl
В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре:
H2 + Cl2 → 2HCl
Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HClниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.