Рассчитайте, сколько молей сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействии 15 г хлорида бария(мас.доля 5%) с серной кислотой

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HCl

Т.к. примесей 5% то чистого вещества 95%,значит масса чистого хлорида бария 0,95*15=14.25г

Находим кол-во BaCl2(M(BaCl2)=137+35.5*2=208) 

n(BaCl2)=m/M=14.25/208=0.07моль

По уравнению реакции видим,что n(BaCl2)=n(BaSO4)

n(BaSO4)=0.07моль