Рассчитайте массу оксида алюминия, который образуется в результате взаимодействия 54гр. алюминия с кислородом! начала вот, а дальше не могу al2o3+ составьте хотя бы уравнение, а дальше как нибудь решу

4Al            +             3O2       =          2Al2O3

ню=4моль                                          ню=2моль

М=27г/моль                                      М=102г/моль

m=108г                                             m=204г сост.пропорцию

54гхг

108г204г

х=(54*204)/108=102г

ответ:102г через моль)

ню(Al):ню(Al2O3)=4:2=2:1(отношение кол-ва вещ-ва видно из уравнения,см. на коэф.)

ню(Al)=m/М=54г/27г/моль=2моль

ню(Al2O3)=ню(Al)/2=2моль/2=1моль

m(Al2O3)=М*ню=102г/моль*1моль=102г

ответ:102г

уравнение там получается вроде такое

4Al+3O2=2Al2O3

находишь ню Аl(масса деленая на молярную массу):

54/27=2 моль

над Al2O3 ставишь x,внизу 2

над Al 2,внизу 4

находишь х,он равен 1

и потом уже массу окисда:)