Какой объем газа выделится при взаимодействии 26 г цинка с избытком раствора соляной кислоты?

2HCL+ZN ZnCL2+2H

Mr(Zn)=65

n(Zn)=26/65=0,4

n(2H)=0,4*2=0,8

V(2H)=22,4*0,8=17,92

Сначала запишем реакцию:

2HCL+Zn = ZnCL2+2H
Решение:
Mr(Zn)=65г/моль
n(Zn)=26/65=0,4 моль
n(H)=0,4*2=0,8 моль
V(H)=22,4*0,8=17,9 л

ответ: 17,9л