Какой обьём водорода выдилияться при взаимодействии 85 г цинка содержащии 7% примесей с соляной кислотой? и можно по подробнее ответ!

Для начала запишем реакцию.

Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2

7% приесей значит,что только 93% вещества вступить в реакцию,значит 0.93*85=79.05г

Далее находим кол-во Zn n(Zn)=79.05/65=1.2моль

По уравнеию реакции видим что кол-во Zn равно кол-ву H2 n(H2)=1.2моль

Из формулы моляного обьема выражает обьем водорода  n(H2)=V(H2)/Vm значит

V(H2)=27л Vm величина постоянная при нормальных условиях и равна 22.4.Данная формула обьема применима только для газов.

Zn + 2HCl= ZnCl2+H2

m(Zn)чистого= 85*0,93=79,05г

n(Zn)=79,05/65=1,2 моль

n(H2) : n(Zn) = 1:1 =1.2 моль

V(h2)= 1.2 * 22,4 = 27л