К раствору, содержащему 216 г сульфата железа (III), прибавили избыток цинка
порошка. Какая масса железа выделилась при этом? ответ взять с точностью до
сотых.

Объяснение:

Fe2(SO4)3   +  3Zn  =  3ZnSO4     +  2Fe

Молярная  масса  сульфата железа(III)  равна  400 г/моль.  Тогда количество  вещество  соответствующее 216 г этой  соли  составит:

216 г :  400 г/моль = 0,54 моль.  Количество вещества  железа будет в 2 раза  больше  или 1,08 моль.

Масса выделившегося  железа  составит: 56 г/моль х 1.08 моль  =60,5 г

округленно