Какова масса гашенной извести СаО, полученной из известняка СаСО3 массой 5 т, содержащего 15% примесей.

СaCO3 ⇒ CaO + CO2

соотношение 1 : 1

Процент чистого известняка = (100% - 15%) = 85%

m(CaCO3) = (5 * 10^6г) * 85%/100% = 4.25 * 10^6 грамм

n(CaCO3) = (4.25 * 10^6) / 100 = 4.25 * 10^4 моль

n(CaCO3) = n(CaO) = 4.25 * 10^4 моль

m(CaO) = (4.25 * 10^4) * 56 = 238 * 10^4 грамм = 2380000 грамм = 2.38т

ответ : 2.38т