Сколько граммов осадка черного цвета выпадает при взаимодействии 66,2г 10% раствора нитрата свинца(ii) и раствора сульфида натрия?

Дано:                                               Решение:

m(р-ра PbSO4)=66,2 г                 PbSO4+Na2S=Na2SO4+PbS

w (PbSO4)=10%                      m(PbSO4)=66,2*0,1=6,62 г

Найти:                                   n(PbSO4)=m/M=6,62/(64+32+207)=0,02 моль

m(PbS)-?                                Такое же количество Na2S вступило в реакцию,а так           как мы не имеем коэффициентов (кроме единиц) в реакции,то столько же осадка и образовалось=>n (PbS)= 0,02=> m (PbS)=n*M=0,02*239=4,78 г