Какая масса соли образуется при взаимодействии 100 г железа содержащего 10% примисей с раствором серной кислоты, если доля выхода составляет 75%?

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

m(Fe без примесей) =100г*0.9=90г

v(Fe)=м/М=90/56≈1.6моль

v(FeSO4)=1.6 моль

m(FeSO4) =M*v=1.6*152≈243.2г—теоретически

m(FeSO4)=243.2*0.75=182.4г—практически

ответ:182.4г