Определите массу серной кислоты, которая может прореагировать с раствором гидроксида натрия массой 80г, массовая доля щелочи в растворе составляет 20%.
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O сперва найдем массу гидроксида натрия: для этого нужно умножить массовую долю щёлочи на массу раствора 80"0.2= 16гр Это равен к 0.4моли NaOH, реакция идёт в соотношении 2:1 значит количество кислоты два раза меньше 0.2моль, найдем её массу 0.2*98= 19.6гр
ответ: 19.6 гр
Объяснение:
Уравнение реакции:
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + H2O сперва найдем массу гидроксида натрия: для этого нужно умножить массовую долю щёлочи на массу раствора 80"0.2= 16гр Это равен к 0.4моли NaOH, реакция идёт в соотношении 2:1 значит количество кислоты два раза меньше 0.2моль, найдем её массу 0.2*98= 19.6гр