Сероводород объёмом 8,96 л (н. у.) сожгли. Кислород какого объёма вступил в реакцию, если продукты реакции – вода и оксид серы (IV)?

дано

V(H2S) = 8.96 L

V(O2)-?

2H2S+3O2-->2H2O+2SO2

n(H2S) = V(H2S)  / Vm = 8.96 / 22.4 = 0.4 mol

2n(H2S) = 3n(O2)

n(O2)  =0.4 * 3 / 2 = 0.6 mol

V(O2) = n*Vm = 0.6 * 22.4 = 13.44 л

ответ 13.44 л

Объяснение: