Определите массу соли, полученной в результате растворения 40,8г оксида
алюминия в избытке соляной кислоты.

...

..................

ответ: 106,8 г

Al2O3+6HCl(изб.)=2AlCl3+3H2O

m(Al2O3)=40,8 г

n(Al2O3)=40,8 г/ 102 г/моль=0,4 моль

n(AlCl3)=2n(Al2O3)=0,8 моль

m(AlCl3)= 0,8 моль*133,5 г/моль= 106,8 г