К четырем пробиркам содержащим растворы солей добавили раствор гидроксида натрия. В одной из пробирок выпал осадок, но при дальнейшем добавлении раствора щелочи он растворился. В исследуемой пробирке находился:
1. AlCl₃.
2. NaCl
3. MgCl₂
4. Fe(NO₃)₃

Для решения данной задачи нам необходимо знать реакцию гидроксида натрия с каждой из предложенных солей.

1. AlCl₃: гидроксид натрия образует осадок гидроксида алюминия (Al(OH)₃) в результате реакции AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl. Однако, в данной задаче сказано, что осадок растворился при дальнейшем добавлении раствора щелочи. Это означает, что исследуемая пробирка не содержит AlCl₃.

2. NaCl: гидроксид натрия не реагирует с NaCl, поэтому в данной пробирке не может быть NaCl.

3. MgCl₂: гидроксид натрия образует осадок гидроксида магния (Mg(OH)₂) в результате реакции MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl. Поскольку в условии сказано, что в одной из пробирок выпал осадок, мы можем предположить, что исследуемая пробирка содержит MgCl₂.

4. Fe(NO₃)₃: гидроксид натрия образует осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃) в результате реакции Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃. Однако, в условии сказано, что осадок растворился при дальнейшем добавлении раствора щелочи. Это означает, что исследуемая пробирка не содержит Fe(NO₃)₃.

Таким образом, исследуемая пробирка содержит MgCl₂ (ответ 3). Выпавший осадок Mg(OH)₂ растворился при дальнейшем добавлении гидроксида натрия.