Какая масса 15 раствора нитрата магния прореагирует с 250г 15% раствора гидроксид калия

Попробуй по аналогии решить))

1. Вычислим массу гидроксида калия в растворе:

w(KOH)=15%=0,15 ;

m(KOH)=w(KOH)⋅m(р−ра)=0,15⋅250=37,5  г.

2. Вычислим химическое количество гидроксида калия:

M(KOH)=56  г/ моль;

n(KOH)=m(KOH)M(KOH)=37,556=0,67  моль.

3. Запишем уравнение реакции:

x  моль                0,67 моль

Mg(NO3)2+2KOH=Mg(OH)2+2KNO3 .

1  моль                  2  моль

4. Вычислим химическое количество нитрата магния:

x1=0,672 ,         x=0,67⋅12=0,335  моль.

5. Вычислим массу нитрата магния:

M(Mg(NO3)2)=148  г/моль;

m(Mg(NO3)2)=n(Mg(NO3)2)⋅M(Mg(NO3)2)=0,335⋅148=49,58  г.

6. Определим массу раствора нитрата магния:

w(Mg(NO3)2)=10%=0,1 ;

m(р−ра)=m(Mg(NO3)2)w(Mg(NO3)2)=49,580,1=495,8  г.

Правильный ответ:  m(р−ра)=495,8  г.