При сжигании 16,4 г смеси пропана, пропена и этина в кислороде (избыток) образовался углекислый газ объемом 26,88 дм3
(н.у.). Укажите массу (г) выделившейся при этом воды.

1 дм³ = 1 л.

n = V/V(m) = 33,6 л.: 22,4 л = 1,5 моль

в 1,5 молях СО₂ -- содержится 1,5 моль углерода  или 18 г углерода

m(C) = n*M = 1,5моль *12 г/моль = 18 г.

тогда водорода в смеси будет содержаться:

m(H) = m(cм) - m(c) =  20,8 - 18 г. = 2,8 г.

2H₂ + O₂ =2H₂O

n(H₂)/2 = n(H₂O)/2  или n(H₂) = n(H₂O)

n(H₂) = m/M = 2,8 г/2 г/моль = 1,4 моль

m(H₂O) = n*M = 1,4 моль *18 г/моль = 25,2 г