Вычислите массу раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (н.у.).
(Желательно с пояснениями решить задачу)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

n (H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль

n (H2) : n (H2SO4) = 1:1

n (H2SO4) = 0,05 моль

m в-ва (H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г

m р-ра (H2SO4) = 4,9 / 0,02 = 245 г

ответ: 245г

Объяснение: