Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата магния с раствором, содержащим 0,2 моль гидроксида калия.

(Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых).
ответ: m(Mg(OH)2)=
г.

Объяснение:

                  0,06 моль       Х г

  MgSO4      +     2KOH    =     Mg(OH)2   +   K2SO4

                         n=2 моль          n=1 моль

                                                   М =58 г/моль

                                                    m=58 г

0,06 моль  КОН   -   Х г   Mg(OH)2

2 моль        КОН  -  58 г   Mg(OH)2

m(Mg(OH)2) = 0,06 * 58 / 2 = 1,74 г