При действии 146 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороворода 30% на карбонат кальция массой 25 г получили газ массой 10г.какова массовая доля выхода продукта реакции?

           25 г                           x г

      CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

          100 г/моль               44 г/моль

            25  - х             х=25*44/100

           100 - 44           х=11

        настоящий выход газа = 10г, а теоретический =11г.

        то есть массовая доля выхода продукта реакции = 10/11= 0,909 или 90,9%.