С ЗАДАЧЕЙ : В 300 мл раствора гидроксида бария содержится 35 г вещества. Вычислите молярную и нормальную концентрацию раствора,

ответ: Молярная концентрация 0,68 моль/л, нормальная - 1,36 моль/л

Дано:

V(p.Ba(OH)₂) = 300 мл = 0,3 л

m(Ba(OH)₂) = 35 г

См - ?

Сн - ?

Объяснение:

М(Ва(ОН)₂) = 171 г/моль

Мэкв.(Ва(ОН)₂) = М(Ва(ОН)₂)/(кислотность основания) = 171 г/моль/2 = 85,5 г/моль

n(Ba(OH)₂) = m(Ba(OH)₂)/M(Ba(OH)₂) = 35 г/171 г/моль = 0,2048 моль

См = n(Ba(OH)₂)/V(p.Ba(OH)₂) = 0,2048 моль/0,3 л = 0,68 моль/л

nэкв.(Ba(OH)₂) = m(Ba(OH)₂)/Мэкв.(Ba(OH)₂) = 35 г/85,5 г/моль =  0,41 моль

Сн = nэкв(Ba(OH)₂)/Vp.(Ba(OH)₂) = 0,41 моль/0,3 л = 1,36 моль-экв./л

ответ: Молярная концентрация 0,68 моль/л, нормальная - 1,36 моль/л