К100г раствора сульфата железа (ii) с массовой долей 15,2% прилили 100г раствора гидроксида натрия. определите массовые доли веществ в конечном растворе

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

1                2            1           1

m(FeSO4)=100*0,152=15,2г;m(H2O)=100-15,2=84,8г;n(FeSO4)=15,2:152=0,1моль;n(NaOH)=0,1*2=0,2моль;m(NaOH)=0,2*40=8г;m(H2O)=100-8=92г;

m(H2O)в 2-х исходных р-рах=84,8+92=176,8г;

m(в р-ра конечного)=100+100=200г;

n(Fe(OH)2)=0,1моль;m(Fe(OH)2)=0,1*90=9г;n(Na2SO4)=0,1моль;m(Na2SO4)0,1*142=14,2г;

W(Fe(OH)2)=9:200=0.045(4,5%)

W(Na2SO4)=14,2:200=0,071(7,1%)

W(H2O)=176,8:200=0,884(88,4%)