.(Решите четыре по .заранее . 1.предложите два получения соляной кислоты. составьте уравнение реакций, лежащих в основе методов. 2.привидите по два примера кислот, являющимися жидкостями и твёрдыми веществами. какие
вещества проявляют свойства кислот только в одном растворе? 3.в трех пробирках имеются растворы веществ: соляной кислоты, серной кислоты, гидрооксида натрия. предложите с которого можно различить эти растворы.
4.напишите уравнения реакций, которые кислотные свойства оксида фосфора(5) и ортофосфорной кислоты.).

Непосредсвенный синтез из водорода и хлора:

H2 + Cl2 = 2HCl

Вытеснение сильной кислотой из соли:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

2. Твердые: ортофосфорная кислота, борная кислота.

Жидкие: серная кислота, азотная кислота.

Кислотные свойства в одном растворе проявляют галогеноводороды и некоторые халькогеноводороды (H2S, H2Se).

3. сначала нужно воспользоваться хлоридом бария (BaCl2).  В пробирке с серной кислотой выпадет белый осадок. В оставшиеся две пробирки налить нитрат серебра (AgNO3). В пробирке с соляной кислотой выпадет белый осадок. Оставшаяся пробирка - с гидроксидом натрия.

4. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

фосфорная кислота реагирует с металлами до водорода в электрохимическом ряду напряжений металлов:

3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2

c основными и амфотерными оксидами:

33CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

с основаниями:

3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O

c солями более слабых кислот:

3Na2CO3 + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2

c аммиаком:

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4