Сравните объемы кислорода, необходимые для сжигания этанола и глицерина массой по 1 г.

Кислорода при сжигании этанола потребуется больше на 0.065 моль

Объяснение:

Для начала составим схему

C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O

2C₃H₈O₃+7O₂=6CO₂+8H₂O

Сложный путь:

1)Находим ню этанола

ν(C₂H₅OH)=m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH)=1г/46 г/моль≈0,02моль

ν(O₂)=3ν(C₂H₅OH)

значит, кислорода потребуется 0.2×3 =0.06 моль

2)Находим ню глицерина

ν(С₃H₈O₃)=m(С₃H₈O₃)/M(С₃H₈O₃)=1г/92г/моль≈0.01 моль

2ν(O₂)=7ν(С₃H₈O₃)

кислорода потребуется

0.01÷2×7=0.035 моль

3) 0.01 - 0.035 = 0.065 моль