Найдите, сколько килограмм 96%-ной серной кислоты и дистиллированной воды необходимо для приготовления 2,5 л электролита для свинцового аккумулятора. Плотность раствора равна 1,26 г/см3 и массовая доля серной кислоты равна 35 %.
Шаг 1:
Вычислите массу 2,5 л электролита.
Для вычисления массы 2,5 л электролита, мы должны знать его плотность. В данном случае, плотность раствора равна 1,26 г/см3.
Чтобы вычислить массу, мы можем использовать следующую формулу:
Масса = Объем * Плотность
Объем в данном случае равен 2,5 л (литров), значит его нужно перевести в сантиметры кубические.
1 литр равен 1000 см3 (сантиметрам кубическим), следовательно:
2,5 л * 1000 см3/л = 2500 см3
Теперь, мы можем вычислить массу, подставив полученные значения в формулу:
Масса = 2500 см3 * 1,26 г/см3 = 3150 г
Итак, масса 2,5 л электролита равна 3150 г.
Шаг 2: Вычисление массы 96%-ной серной кислоты.
Массовая доля серной кислоты в растворе равна 35%, а масса электролита равна 3150 г. Мы должны вычислить массу серной кислоты в этом объеме.
Чтобы получить массу серной кислоты, мы используем следующую формулу:
Масса = Объем * Массовая доля
Мы уже знаем массовую долю (35%) и объем (3150 г), поэтому можем вычислить массу серной кислоты.
Масса серной кислоты = 3150 г * 35% = 1102,5 г
Итак, масса 96%-ной серной кислоты, необходимая для приготовления 2,5 л электролита, составляет 1102,5 г.
Шаг 3: Вычисление массы дистиллированной воды.
Чтобы вычислить массу дистиллированной воды, нам нужно вычесть массу серной кислоты из общей массы электролита.
Масса дистиллированной воды = Общая масса электролита - Масса серной кислоты
Масса дистиллированной воды = 3150 г - 1102,5 г = 2047,5 г
Итак, масса дистиллированной воды, необходимая для приготовления 2,5 л электролита, составляет 2047,5 г.
Ответ: Для приготовления 2,5 л электролита для свинцового аккумулятора необходимо использовать 1102,5 г 96%-ной серной кислоты и 2047,5 г дистиллированной воды.