Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии избытка раствора серной кислоты с 120 г карбоната кальция, содержащего 25% примесей.

1) H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2;
2) m (ч.)(H2SO4) = 120г - (120г * 0.25) = 120г - 60г = 60г;
3) М (Н2SO4) = 2 + 64 + 32 = 98 г/моль;
4) n(H2SO4) = m/M = 60 г / 98 г/моль ≈ 0,6 Моль;
5) n(CO2) = n(H2SO4) = 0,6 Моль (по уравнению);
6) V (CO2) = n*Vm = 0.6 Моль * 22,4 л/моль = 13.44 л;
ответ: V (CO2) = 13.44 л