на 49*0,2/98 = 0,1 моль серной кислоты должно приходиться 0,1*261 = 26,1 грамма нитрата бария, но по условию задачи его масса равна 30 граммам. Следовательно, в недостатке - серная кислота в количестве 0,1 моль, и масса выпавшего осадка будет равна 233*0,1 = 23,3 грамма.
23,3 грамма BaSO4
Объяснение:
В соответствии с уравнением реакции
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
на 49*0,2/98 = 0,1 моль серной кислоты должно приходиться 0,1*261 = 26,1 грамма нитрата бария, но по условию задачи его масса равна 30 граммам. Следовательно, в недостатке - серная кислота в количестве 0,1 моль, и масса выпавшего осадка будет равна 233*0,1 = 23,3 грамма.
23,3г
Объяснение: