20 б. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равно 1) 16.8; 2) 33,6 г; 3) 48.8 г; 4) 97.7 г. ОТВЕТ ПОДТВЕРДИТЕ РАСЧЁТАМИ.
Так как массы хлорида натрия и нитрата серебра равны 20 г каждого, то мольные массы этих веществ также равны.
Теперь нам необходимо определить, который из вариантов массы осадка является правильным. Для этого нужно выяснить, какая из масс вещества в реакционной смеси оказалась в избытке, и посчитать, сколько граммов соответствующего осадка образуется.
1) Осадок массой 16.8 г:
Масса осадка образуется в результате реакции раствора хлорида натрия с нитратом серебра. Осадок будет являться хлоридом серебра (AgCl).
Количество молей AgCl, которые образуются в результате реакции, равно количеству молей NaCl в избытке. Поскольку изначально массы этих веществ были одинаковыми, то можно сказать, что и мольные массы оказались равными. Следовательно, каждый грамм хлорида натрия в избытке соответствует грамму осадка (AgCl). Следовательно, масса осадка будет равна 16.8 г.
2) Осадок массой 33,6 г:
Также, как и в предыдущем случае, масса осадка будет равна 33.6 г, так как изначальные массы реагирующих веществ одинаковы.
3) Осадок массой 48.8 г:
Точно так же, масса осадка будет равна 48.8 г.
4) Осадок массой 97.7 г:
Аналогично, масса осадка будет равна 97.7 г.
Таким образом, масса выпавшего осадка будет одинаковой в любом из вариантов (16.8 г, 33.6 г, 48.8 г, 97.7 г), так как изначальные массы реагирующих веществ были одинаковыми.
Надеюсь, что эта информация помогла вам понять, как происходит решение данного задания. Если у вас возникли еще вопросы, буду рад помочь вам.
Начнем с составления уравнения реакции, зная, что растворы содержат равные массы хлорида натрия и нитрата серебра:
NaCl + AgNO3 -> AgCl ↓ + NaNO3.
Теперь найдем молекулярные массы веществ, чтобы выразить их массы в граммах:
M(NaCl) = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль,
M(AgNO3) = 108 + 14 + (3 * 16) = 169 г/моль.
Так как массы хлорида натрия и нитрата серебра равны 20 г каждого, то мольные массы этих веществ также равны.
Теперь нам необходимо определить, который из вариантов массы осадка является правильным. Для этого нужно выяснить, какая из масс вещества в реакционной смеси оказалась в избытке, и посчитать, сколько граммов соответствующего осадка образуется.
1) Осадок массой 16.8 г:
Масса осадка образуется в результате реакции раствора хлорида натрия с нитратом серебра. Осадок будет являться хлоридом серебра (AgCl).
Количество молей AgCl, которые образуются в результате реакции, равно количеству молей NaCl в избытке. Поскольку изначально массы этих веществ были одинаковыми, то можно сказать, что и мольные массы оказались равными. Следовательно, каждый грамм хлорида натрия в избытке соответствует грамму осадка (AgCl). Следовательно, масса осадка будет равна 16.8 г.
2) Осадок массой 33,6 г:
Также, как и в предыдущем случае, масса осадка будет равна 33.6 г, так как изначальные массы реагирующих веществ одинаковы.
3) Осадок массой 48.8 г:
Точно так же, масса осадка будет равна 48.8 г.
4) Осадок массой 97.7 г:
Аналогично, масса осадка будет равна 97.7 г.
Таким образом, масса выпавшего осадка будет одинаковой в любом из вариантов (16.8 г, 33.6 г, 48.8 г, 97.7 г), так как изначальные массы реагирующих веществ были одинаковыми.
Надеюсь, что эта информация помогла вам понять, как происходит решение данного задания. Если у вас возникли еще вопросы, буду рад помочь вам.