В реакцию с карбонатом кальция вступает 350г. раствора соляной кислоты с процентным содержанием 10%. Найти объём выделившегося газа и массу вступившей в реакцию соли.

CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + СО2 + H20

m(HCl)=350*10/100=35 г

n(HCl)=m/M=35/36.5=0.9 моль

n(HCl)=n(CaCO3)=2:1=0.45 моль

m(CaCO3)=n*M=0.45*100=45 г

n(HCl)=n(CO2)=2:1 = 0.45 моль

V(CO2)=n*Vm=0.45*22.4=10.08 л

Відповідь:

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O

m(HCI)=350*10/100=35г

M(HCI)=36,5г/моль

M(CaCO3)=100г/моль

nHCI)=35/36,5=0,96моль

nCaCO3:nHCI:nCO2=1:2:1

n(CaCO3)=0,96/2=0,48моль

m(CaCO3)=100*0,48=48г

n(CO2)=0,96/2=0,48моль

V(CO2)=22,4*0,48=10,752л

Пояснення: