1.исходное вещ-во: hi m=120г w(hi)=5% реагент: lioh m=70г w(lioh)=20% найти: масса соли, среда(кислотная или щелочная), составить сокращенное ионное уравнение. 2. составить схему реакции разложения соли азотной кислоты. расставить
коэффициенты методом электронного . вычислить объем газа(газов) при н.у. и массу твёрдого остатка, которые образуются при разложении. 3. составить цепочку превращений из 5 или более реакций, используя в качестве
исходного zn(no3)2 m=95,5 г
1 задание
HI+LiOH=LiI+H2O
m(HI)=w*mp-pa=0.05*120=6 г
n(HI)=m/M=6/128=0.047 моль
m(LiOH)=w*mp-pa=0.2*70=14г
n(LiOH)=m/M=14/24=0.5 моль
среда щелочная
m(LiI)=n*M=0.047*134=3.51 г
H++OH-=H2O