Решить . найти массу растворённого в серной кислоте цинка, если в результате реакции образовалось 3,36 л водорода.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

V(H2)=3.36л

M(Zn)=65 г/моль 

m(Zn)-?

V(H2)=Vm х n(H2)

n(H2)=V(H2)/Vm=3.36/22.4=0.15 моль

по уравнению хим. реакции

n(Zn)=N(H2)=0.15 моль

n(Zn)=m/M

m(Zn)=nхМ=0,15х65=9,75 г