Найдите массу оксида, образующегося при сжигании 60г фосфора в 100л кислорода

ответ: 137,74г

Объяснение:

4P+5O2=2P2O5(вообще там образуется P4O10(т.е. димер оксида фосфора V), но кого это собственно еб...т(волнует)

n(P)=m:M=60г:31г/моль=1,94 моль

n(O2)=V:Vm=100л:22,4л/моль=4,46моль

Путём нелегких математических вычисления выяснЯется, что кислород в избытке. Значит считаем по недостатку

n(P2O5)=n(P):2=0,97 моль

m(P2O5)=0,97 моль*142г/моль=137,74г