Дано: | Решение:
n(HCl) = 1,5 моль| 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H2
Найти: m(AlCl3) |

m(AICI₃)=66,75г.

Объяснение:

Дано:

n₁(HCl) = 1,5 моль

Найти: m(AlCl₃)-?

1.Запишем уравнение реакции:

2Al +6HCl = 2AlCl₃ +3H₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(HCI)=6моль    n(AlCl₃) =2моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(HCI)=1,5моль    n₁(AlCl₃) =0,5моль  (1,5моль ×2моль÷6моль=0,5моль)

4. Определим молярную массу хлорида алюминия :

M(AICI₃)=27+35,5x3=27+106.5=133,5г./моль

5. Определим массу хлорида алюминия  количеством вещества 0,5моль:

m(AICI₃)= n₁(AlCl₃)×M(AICI₃)=0,5моль×133,5г./моль=66,75г.

6. ответ:  масса хлорида алюминия 66,75г.

|

Объяснение:

                         1,5 моль          Х г

  2Al       +        6HCl     =      2AlCl3     +     3H2

                    n=6 моль          n=2 моль

                                            М =133,5 г/моль

                                            m=267 г

1,5 моль  HCl   -   Х г   AlCl3

6 моль   HCl    -  267 г  AlCl3

m(AlCl3) = 1,5 * 267 / 6 = 66,75 г