На 5.4 г алюминия подействовали раствором серной кислоты. при этом собрали 5.6 л водорода весь ли алюминий истрачен в реакции?

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

V(H2)=5.6 л

n(H2)=V/Vмолярное=5.6/22.4= 0.25 моль

n(H2)/3=n(Al)/2

=>n(Al)=0.167 моль

m(Al)=n*M=0.167*27 =4.5 г

5,4-4.5=0.9 г

следовательно еще осталося 0,9 грамм алюминия