Азот ,объёмом 28 л (при н.у) прореагировал с избытком водорода . Массовая доля выхода аммиака составляет 45% . рассчитайте массу полученного аммиака ​

Для решения задачи, необходимо следовать следующим шагам:

1. Найти количество вещества азота, используя уравнение реакции и объем азота при нормальных условиях (н.у).

Уравнение реакции между азотом и водородом:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Количество вещества газов можно вычислить, используя уравнение состояния и формулу n = V / Vm, где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем при нормальных условиях (Vm = 22.4 л/моль).

n(N2) = V(N2) / Vm = 28 л / 22.4 л/моль = 1.25 моль азота

2. Рассчитать количество вещества аммиака, используя соотношение коэффициентов перед веществами в уравнении реакции.

Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 моль азота образуется 2 моль аммиака. Следовательно, количество вещества аммиака равно:

n(NH3) = 2 * n(N2) = 2 * 1.25 моль = 2.5 моль

3. Рассчитать массу полученного аммиака, используя молярную массу аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) равна сумме масс атомов в молекуле аммиака:

М(NH3) = М(N) + 3 * М(H) = 14.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 17.04 г/моль

Масса аммиака будет равна:

m(NH3) = n(NH3) * М(NH3) = 2.5 моль * 17.04 г/моль = 42.6 г

Таким образом, масса полученного аммиака составляет 42.6 г.