Какая масса сульфата никеля (|i) может быть получена при взаимодействии 800г 49%-ного раствора серной кислоты с никелем? ​

нужно отнять 49% от 100% и полученный результат отнять от 800

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

1. Начнем с составления уравнения химической реакции:

H2SO4 + Ni -> NiSO4 + H2

Это уравнение показывает, что реагенты H2SO4 и Ni реагируют и образуют продукты NiSO4 и H2. Мы хотим найти массу сульфата никеля (NiSO4), поэтому наш текущий уравнение хорошее начало.

2. Определение мольного соотношения между H2SO4 и NiSO4:

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль серной кислоты (H2SO4) образуется один моль сульфата никеля (NiSO4).

3. Перевод массы раствора серной кислоты в моль и расчет массы раствора:

Мы знаем массу раствора серной кислоты, которая составляет 800 г. Для подсчета количества молей серной кислоты мы должны разделить массу на ее молярную массу.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль.
Масса серной кислоты (H2SO4) = 800 г / 100 * 49 = 392 г (так как раствор содержит 49% серной кислоты).

Теперь мы можем рассчитать количество молей серной кислоты:
Количество молов (H2SO4) = масса / молярная масса = 392 г / 98 г/моль = 4 моля.

4. Расчет массы сульфата никеля:

Поскольку мольное соотношение между H2SO4 и NiSO4 составляет 1:1, мы можем сказать, что 4 моля серной кислоты (H2SO4) приведут к образованию 4 молов сульфата никеля (NiSO4).

Молярная масса сульфата никеля (NiSO4) = 154 г/моль.

Масса сульфата никеля (NiSO4) = количество молей * молярная масса = 4 моля * 154 г/моль = 616 г.

5. Ответ:

При взаимодействии 800 г 49%-ного раствора серной кислоты с никелем можно получить 616 г сульфата никеля (NiSO4).