KO2
Объяснение:
При горении в общем случае образуется соединение типа MexOy
Его молекулярная масса равна M*x+16*y, где М - молекулярная масса металла, а 16 - молек масса кислорода
Тогда с учетом массовой доли кислорода имеем:
0,45=16*у/(M*x+16*y)
Легко выразить соотношение х и у:
M*x=19,56*x
Теперь остается выявить разумные соотношения:
при х=1 у=1, т.е. для МеО получаем массу металла 19,6 - нет такого
при х=2 и у=1 получаем Ме2О и масса металла 9,78 - нет такого
при х=1 и у=2 имеем оксид МеО2, масса металла 39, что соответствует супероксиду калия КО2
при х=2 и у=3 получаем оксид Ме2О3, но масса металла 29 - нет такого
и последний разумный вариант х=3 и у=4 для оксида Ме3О4 масса металла 26, нет такого металла
Рассматривать случаи более высоких порядков не имеет смысла
KO2
Объяснение:
При горении в общем случае образуется соединение типа MexOy
Его молекулярная масса равна M*x+16*y, где М - молекулярная масса металла, а 16 - молек масса кислорода
Тогда с учетом массовой доли кислорода имеем:
0,45=16*у/(M*x+16*y)
Легко выразить соотношение х и у:
M*x=19,56*x
Теперь остается выявить разумные соотношения:
при х=1 у=1, т.е. для МеО получаем массу металла 19,6 - нет такого
при х=2 и у=1 получаем Ме2О и масса металла 9,78 - нет такого
при х=1 и у=2 имеем оксид МеО2, масса металла 39, что соответствует супероксиду калия КО2
при х=2 и у=3 получаем оксид Ме2О3, но масса металла 29 - нет такого
и последний разумный вариант х=3 и у=4 для оксида Ме3О4 масса металла 26, нет такого металла
Рассматривать случаи более высоких порядков не имеет смысла