напишите в молекулярной и ионной молекулярной форме уравнения обменных реакций происходящих между k4 [fe (cn) 6] и cuso4, k3[fe(cn)6] и agno3, учитывая, что образующиеся комплексные соли нерастворимы в воде

Объяснение:

2CuSO₄ + K₄[Fe(CN)₆] → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 2K₂SO₄ - молекулярное уравнение

Cu²⁺+ 2SO₄²⁻ + 4K⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ + 4K⁺ + 2SO₄²⁻  - полное ионное уранение

Cu²⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻ → Cu₂[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение

Смещение равновесие вызвано образованием малорастворимой комплексной соли меди где:

Cu₂[Fe(CN)₆] - гексацианоферрат 2 меди 2 (красно-бурый осадок)

3AgNO₃ + K₃[Fe(CN)₆] → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ + 3KNO₃ - молекулярное уравнение

3Ag⁺ + 3NO₃⁻ + 3K⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ + 3K⁺ + 3NO₃⁻ - полное ионное уравнение

3Ag⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → Ag₃[Fe(CN)₆]↓ - сокращенное ионное уравнение

Смещение равновесие вызвано образованием малорастворимой комплексной соли серебра где:

Ag₃[Fe(CN)₆]↓ - гексацианоферрата 3 серебра 1 (оранжевый осадок)