Сколько граммов гидроксида железа 3 можно получить при взаимодействии 120 г гиброксида натрия с избытком хлорида железа

Ответ:

Женя02458

13.01.2024 22:54

Для решения данной задачи, мы должны знать соотношение между химическими соединениями, гидроксидом натрия и гидроксидом железа 3. Также нам потребуется знание молярной массы каждого соединения.

1. Начнем с балансировки уравнения реакции:
2NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl

Из уравнения видно, что 2 моля гидроксида натрия реагируют с 1 молью хлорида железа 3 для образования 1 моля гидроксида железа 3.

2. Теперь найдем количество молей гидроксида натрия в данной задаче, используя массу гидроксида натрия:
m(Hydroxide Sodium) = 120 г
MM(Hydroxide Sodium) = 40 г/моль
n(Hydroxide Sodium) = m(Hydroxide Sodium) / MM(Hydroxide Sodium)
= 120 г / 40 г/моль
= 3 моль

Здесь мы используем формулу количества вещества (n = m / MM), где n - количество молей, m - масса вещества и MM - молярная масса.

3. Теперь, зная соотношение между молями гидроксида натрия и гидроксида железа 3, мы можем вычислить количество молей гидроксида железа 3:
n(Hydroxide Iron) = 1/2 * n(Hydroxide Sodium)
= 1/2 * 3 моль
= 1.5 моль

4. Наконец, найдем массу гидроксида железа 3 с использованием молярной массы и количества молей:
MM(Hydroxide Iron) = 106 г/моль
m(Hydroxide Iron) = n(Hydroxide Iron) * MM(Hydroxide Iron)
= 1.5 моль * 106 г/моль
= 159 г

Ответ: При взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа, можно получить 159 г гидроксида железа 3.

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия